Aktiviti 1F:
Jalankan aktiviti ini secara Think-Pair-Share.
1. Rujuk halaman 24 untuk mendapatkan nilai keupayaan elektrod piawai, E0 sel.
2. Bincangkan bersama dengan rakan anda sama ada tindak balas yang berikut berlaku ataupun tidak.
$$ \text { (a) } \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}(\mathrm{ak})+14 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak})+6 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{ak}) \rightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{ak})+3 \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) $$
$$ \text { (b) } \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2(\mathrm{ak})+2 \mathrm{Br}^{-}(\mathrm{ak})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak}) \rightarrow \mathrm{Br}_2(\mathrm{ak})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) $$
3. Bentangkan hasil perbincangan anda di hadapan kelas anda.
Jawapan:
(a)
– Nilai keupayaan elektrod piawai, E0 disusun dari paling negatif ke paling positif.
$$ \begin{array}{ll} \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}(\mathrm{ak})+14 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak})+6 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{ak})+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) & \mathrm{E}^0=+1.33 \mathrm{~V} \\ \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{ak}) & \mathrm{E}^0=+1.36 \mathrm{~V} \end{array} $$
– Nilai E0 Cr2O72− yang kurang positif menunjukkan ion Cr2O72− disebelah kiri adalah agen pengoksidaan yang lebih lemah. Ion Cr2O72− sukar untuk menerima elektron dan tindak balas penurunan tidak berlaku.
– Nilai E0 Cl− yang lebih positif menunjukkan ion Cl− disebelah kanan adalah agen penurunan yang lebih lemah. Ion Cl− sukar untuk membebaskan elektron dan tindak balas pengoksidaan tidak berlaku. Oleh itu tindak balas antara Cr2O72− dan Cl− tidak berlaku.
(b)
– Nilai keupayaan elektrod piawai, E0 disusun dari paling negatif ke paling positif.
$$ \begin{array}{ll} \mathrm{Br}_2(\mathrm{ce})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Br}^{-}(\mathrm{ak}) & \mathrm{E}^0=+1.07 \\ \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2(\mathrm{ak})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) & \mathrm{E}^0=+1.77 \end{array} $$
– Nilai E0 H2O2 yang lebih positif menunjukkan H2O2 disebelah kiri adalah agen pengoksidaan yang lebih kuat. H2O2 mudah untuk menerima elektron dan tindak balas penurunan berlaku.
– Nilai E0 Br− yang kurang positif menunjukkan ion Br− disebelah kanan adalah agen penurunan yang kuat. Ion Br− mudah untuk membebaskan elektron dan tindak balas pengoksidaan berlaku. Oleh itu tindak balas antara H2O2 dan Br− boleh berlaku.
Jalankan aktiviti ini secara Think-Pair-Share.
1. Rujuk halaman 24 untuk mendapatkan nilai keupayaan elektrod piawai, E0 sel.
2. Bincangkan bersama dengan rakan anda sama ada tindak balas yang berikut berlaku ataupun tidak.
$$ \text { (a) } \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}(\mathrm{ak})+14 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak})+6 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{ak}) \rightarrow 2 \mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{ak})+3 \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) $$
$$ \text { (b) } \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2(\mathrm{ak})+2 \mathrm{Br}^{-}(\mathrm{ak})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak}) \rightarrow \mathrm{Br}_2(\mathrm{ak})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) $$
3. Bentangkan hasil perbincangan anda di hadapan kelas anda.
Jawapan:
(a)
– Nilai keupayaan elektrod piawai, E0 disusun dari paling negatif ke paling positif.
$$ \begin{array}{ll} \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7^{2-}(\mathrm{ak})+14 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak})+6 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{ak})+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) & \mathrm{E}^0=+1.33 \mathrm{~V} \\ \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{ak}) & \mathrm{E}^0=+1.36 \mathrm{~V} \end{array} $$
– Nilai E0 Cr2O72− yang kurang positif menunjukkan ion Cr2O72− disebelah kiri adalah agen pengoksidaan yang lebih lemah. Ion Cr2O72− sukar untuk menerima elektron dan tindak balas penurunan tidak berlaku.
– Nilai E0 Cl− yang lebih positif menunjukkan ion Cl− disebelah kanan adalah agen penurunan yang lebih lemah. Ion Cl− sukar untuk membebaskan elektron dan tindak balas pengoksidaan tidak berlaku. Oleh itu tindak balas antara Cr2O72− dan Cl− tidak berlaku.
(b)
– Nilai keupayaan elektrod piawai, E0 disusun dari paling negatif ke paling positif.
$$ \begin{array}{ll} \mathrm{Br}_2(\mathrm{ce})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Br}^{-}(\mathrm{ak}) & \mathrm{E}^0=+1.07 \\ \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_2(\mathrm{ak})+2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{ak})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{ce}) & \mathrm{E}^0=+1.77 \end{array} $$
– Nilai E0 H2O2 yang lebih positif menunjukkan H2O2 disebelah kiri adalah agen pengoksidaan yang lebih kuat. H2O2 mudah untuk menerima elektron dan tindak balas penurunan berlaku.
– Nilai E0 Br− yang kurang positif menunjukkan ion Br− disebelah kanan adalah agen penurunan yang kuat. Ion Br− mudah untuk membebaskan elektron dan tindak balas pengoksidaan berlaku. Oleh itu tindak balas antara H2O2 dan Br− boleh berlaku.