Pengenalan

1. Dalam industri, asid nitrik dihasilkan oleh pengoksidaan ammonia dengan platinum yang dipanaskan sebagai mangkin.
2. Pengoksidaan ammonia menghasilkan oksida nitrogen yang kemudiannya boleh dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan asid nitrik.

Tindak Balas

1. Pada mulanya, nitrogen (II) oksida dibentuk daripada pengoksidaan ammonia menggunakan platinum sebagai mangkin.
   Ammonia + Oksigen→ Nitrogen(II) Oksida+ Stim
   4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)
2. Nitrogen(II) oksida disejukkan dengan cepat sebelum bergabung dengan oksigen (dari udara yang berlebihan) untuk membentuk nitrogen (IV) oksida. 
   2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g)
3. Nitrogen(IV) oksida bercampur dengan udara yang berlebihan, kemudian bertindak balas dengan air untuk membentuk asid nitrik.
   Nitrogen(IV) Oksida + Oksigen (udara) + Air → Asid Nitrik
   4NO₂ (g) + O₂ (g) + 2H₂O (ce) → HNO₃ (ak)

Kegunaan Asid Nitrik

1. Kebanyakan asid nitrik yang dibuat dalam industri digunakan untuk membuat baja yang penting, seperti ammonium nitrat.
2. Penggunaan lain asid nitrik termasuk membuat bahan letupan, seperti nitrogliserin, atau TNT (trinitrotoluene), dan membuat pewarna.
3. Pewarna moden seperti pewarna azo, boleh dibentuk dengan penurunan pelbagai sebatian nitrogen.