Soalan 1:
Berikan dua contoh unsur Kumpulan 1.
Jawapan:
Litium dan rubidium (mana-mana unsur Kumpulan 1)
Berikan dua contoh unsur Kumpulan 1.
Jawapan:
Litium dan rubidium (mana-mana unsur Kumpulan 1)
Soalan 2:
Jadual 4.5 menunjukkan susunan elektron untuk unsur X, Y dan Z.
(a) Nyatakan dua perbezaan sifat fizik antara unsur X, Y dan Z.
(b) Unsur X dapat bertindak balas dengan oksigen apabila dipanaskan. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas ini.
(c) Susun kereaktifan unsur X, Y dan Z mengikut tertib menaik. Terangkan perbezaan kereaktifan ini.
Jawapan:
(a) – Takat lebur dan takat didih X adalah lebih tinggi, diikuti oleh Y dan Z.
– Saiz atom Z adalah lebih besar, diikuti oleh Y dan X.
(b) 4X(p) + O2(g) → 2X2O(p)
(c) Susunan menaik kereaktifan: X, Y, Z
Logam Z adalah lebih reaktif diikuti oleh logam Y dan X. Kereaktifan logam Kumpulan 1 bertambah apabila menuruni kumpulan kerana saiz atom semakin bertambah. Oleh itu, elektron valens menjadi semakin jauh daripada nukleus, maka lebih mudah bagi atom tersebut untuk mendermakan elektron valens.
Jadual 4.5 menunjukkan susunan elektron untuk unsur X, Y dan Z.
(a) Nyatakan dua perbezaan sifat fizik antara unsur X, Y dan Z.
(b) Unsur X dapat bertindak balas dengan oksigen apabila dipanaskan. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas ini.
(c) Susun kereaktifan unsur X, Y dan Z mengikut tertib menaik. Terangkan perbezaan kereaktifan ini.
Jawapan:
(a) – Takat lebur dan takat didih X adalah lebih tinggi, diikuti oleh Y dan Z.
– Saiz atom Z adalah lebih besar, diikuti oleh Y dan X.
(b) 4X(p) + O2(g) → 2X2O(p)
(c) Susunan menaik kereaktifan: X, Y, Z
Logam Z adalah lebih reaktif diikuti oleh logam Y dan X. Kereaktifan logam Kumpulan 1 bertambah apabila menuruni kumpulan kerana saiz atom semakin bertambah. Oleh itu, elektron valens menjadi semakin jauh daripada nukleus, maka lebih mudah bagi atom tersebut untuk mendermakan elektron valens.