- Apabila logam bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk oksida logam, tindak balas redoks berlaku.Metal + Oxygen → Metal oxide
- Dalam tindak balas ini,
- logam dioksidakan membentuk ion logam. Nombor pengoksidaan logam bertambah.
- oksigen diturunkan kepada ion oksida. Nombor pengoksidaan oksigen berkurangan dari 0 ke -2.
- logam berfungsi sebagai agen penurunan manakala oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan.
- logam yang berbeza terbakar dalam oksigen dengan kadar yang berlainan bergantung kepada kereaktifan mereka yang berlainan.
- Lebih reaktif satu logam bertindak dengan oksigen, lebih cepat pembakaran berlaku dan lebih cerah cahaya yang dihasilkan.
- Susunan logam mengikut kecenderungan tindak balas dengan oksigen untuk membentuk oksida logam dikenali sebagai siri reaktiviti logam.
- Rajah di bawah menunjukkan eksperimen yang dilakukan untuk membina siri kereaktifan logam. Jadual di bawah menunjukkan hasil eksperimen.
| Logam | Pemerhatian |
| Magnesium | Terbakar dengan cepat dengan nyalaan putih berkilau yang terang. Serbuk putih terbentuk. |
| Zink | Nyalaan terang merebar perlahan-lahan. Serbuk yang dihasilkan adalah kuning apabila panas, putih apabila ia sejuk. |
| Ferum | Baraan menyebar. Serbuk perang kemerahan terbentuk. |
| Plumbum | Baraan menyebar secara perlahan-lahan. Serbuk yang dihasilkan adalah perang apabila panas, kuning apabila sejuk. |
| Kuprum | Serbuk membara dengan sangat pelahan. Serbuk hitam terbentuk. |
- Oksigen yang digunakan dalam pembakaran logam dihasilkan dengan memanaskan pepejal kalium permanganat(VII).
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2(p) + O2
Ia juga boleh diperolehi daripada- Pemanasan campuran kalium klorat(V) dan mangan(IV) oksida (sebagai mangkin)
2KClO3 (p) → 2KCl (p) + 3O2(g) - pemanasan kalium nitrat
2KNO3 (p) → 2KNO2 (p) + O2(g) - penguraian hidrogen peroksida dengan mangan(IV) oksida sebagai mangkin
2H2O2 (ce) → 2H2O2 + O2
- Pemanasan campuran kalium klorat(V) dan mangan(IV) oksida (sebagai mangkin)