Pengoksidaan dan Penurunan

Kegunaan Siri Kreaktifan Logam dalam Pengekstrakan Logam Kaedah yang digunakan dalam pengekstrakan logam dari bijihnya bergantung kepada kedudukan logam dalam siri reaktiviti logam. Logam yang terletak lebih rendah daripada karbon dalam siri kereaktifan logam boleh diekstrak menggunakan penurunan oksida logam oleh karbon dalam relau bagas. Logam yang terletak lebih tinggi daripada karbon dalam siri keraktifan … Read more

Kedudukan hidrogen dalam siri reaktiviti logam juga boleh ditentukan berdasarkan keupayaannya untuk menggantikan satu logam daripada oksida logamnya. Sekiranya hidrogen lebih reaktif daripada logam, ia dapat menggantikan logam itu daripada oksida logamnya, dan menrunkan oksida logam itu kepada logamnya.Hidrogen + logam oksida → logam + air Sebaliknya, jika hidrogen tidak dapat menyesarkan satu logam daripada … Read more

Kedudukan karbon dalam siri kereaktifan logam boleh ditentukan berdasarkan: Keupayaan logam untuk mengambil oksigen dari oksida karbon, iaitu karbon dioksida. Keupayaan karbon untuk mengambil oksigen daripada oksida logam. Eksperimen 1 Jika logam boleh mengambil oksigen daripada karbon dioksida, maka logam itu lebih reaktif daripada karbon.Logam + karbon dioksida → logam oksida + karbon Sebaliknya, jika … Read more

Apabila logam bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk oksida logam, tindak balas redoks berlaku.Metal + Oxygen → Metal oxide Dalam tindak balas ini, logam dioksidakan membentuk ion logam. Nombor pengoksidaan logam bertambah. oksigen diturunkan kepada ion oksida. Nombor pengoksidaan oksigen berkurangan dari 0 ke -2. logam berfungsi sebagai agen penurunan manakala oksigen bertindak sebagai agen … Read more

Penggunaan Logam yang Kurang Elektropositif Penyaduran besi dengan satu lapisan nipis logam yang kurang elektropositif seperti timah, perak atau tembaga akan menghalang besi di bawahnya daripada bertindak balas dengan air dan udara, dan seterusnya mencegah besi daripada berkarat. Bagaimanapun, besi yang berkarat akan berlaku lebih cepat jika lapisan pelindung tercalar. Ini kerana besi lebih elektropositif … Read more

Kakisan logam = logam kehilangan elektronnya untuk membentuk ion positif.ContohKakisan besi (forum)Fe → Fe2+ + 2e Kakisan Magnesium Mg → Mg2+ + 2e Semakin tinggi kedudukan logam dalam siri elektrokimia, semakin elektropositif (reaktif) logam itu. Logam mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk melepaskan elektron untuk membentuk ion logam, iaitu logam lebih mudah terkakis. Sebagai contoh, logam magnesium logam … Read more

Tindak balas redoks berlaku apabila larutan suatu agen pengoksidaan bercampur dengan larutan agen penurunan. Sekiranya larutan agen pengoksidaan dan larutan agen penurunan dipisahkan oleh elektrolit dalam tiub-U, tindak balas redoks masih akan berlaku tetapi pemindahan elektron akan berlaku melalui wayar penghubung. Agen penurunan itu mengalami pengoksidaan dengan kehilangan elektron. Oleh itu, elektrod karbon yang direndam … Read more

Penyesaran Halogen Daripada Larutan Halide Halogen ialah unsur-unsur dalam Kumpulan 17 Jadual Berkala. Mereka ialah fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin. Semua halogen cenderung menerima satu elektron untuk membentuk ion negatif. Contohnya,Cl2 + 2e → 2C1– Ion-ion halogen dipanggil halida. Elektronegativiti halogen menurun apabila menuruni kumpulan, seperti ditunjukkan dalam carta di bawah: Halogen yang terletak … Read more

Siri elektrokimia ialah satu siri susunan logam mengikut susunan kecenderungan logam untuk kehilangan elektron membentuk ion positif. Unsur-unsur yang diletak lebih tinggi dalam siri elektrokimia lebih elektropositif bertindak sebagai agen penurunan yang kuat boleh dioksidakan dengan mudah Ion logam ialah agen pengoksidaan yang lemah kerana mereka tidak mempunyai kecenderungan untuk mendapatkan elektron. Dalam tindak balas … Read more

Perubahan Ion Ferum(II) kepada Ion Ferum(III) Besi menunjukkan dua keadaan pengoksidaan, iaitu +2 dan +3. Larutan ion ferum (II) Fe2+ berwarna hijau muda. Larutan ion ferum (III) Fe3+ berwarna perang. Perubahan ion ferum (II) kepada ion ferum (III) ialah proses pengoksidaan. Ini boleh dilakukan dengan menggunakan agen pengoksidaan. Contoh Prosedur: 2 cm³ larutan ferum(II) sulfat … Read more